Question

за нормальних умов змішали 1л пропану і 5л кисню. суміш підпалили. обчисліть обєм кожного з цих газів

Answer 1

Ответ:

Складаємо рівняння реакції: 2С2Н6 + 7O2 -> 4СO2 + 6Н2O.

Знаходимо об'єм кисню, що прореагував.

Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H6):V(О2) = 2:7=1:3,5, тому

V(O2)=3,5•V(C2H6)=3,5 • 1 л=3,5 л.

Знаходимо об'єм вуглекислого газу.

Співвідношення об’ємів етану і вуглекислого газу, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H6):V(СО2)=2:4=1:2, тому

V(СO2)=2•V(C2H6)=2 • 1 л=2 л.

Після реакції буде виявлено вуглекислий газ і залишиться кисень. За н.у. (температура 00С) вода буде рідиною.

Обчислюємо об'єм кисню, що залишиться після реакції:

Vзалишок(O2)=5 л - 3,5 л = 1,5 л.

Відповідь: V(СO2)=2 л, Vзалишок(O2)=1,5 л.

Answer 2

За уравненням реакції горіння пропану (C3H8) з киснем (O2), кожен молекула пропану спалюється повністю і утворюється 3 молекули вуглекислого газу (CO2) та 4 молекули води (H2O).

Отже, у даному випадку 1 літр пропану повинен утворити 3 літри CO2 та 4 літри H2O.

Кисень спалюються стехіометрично, тобто у співвідношенні 1 молекула пропану до 5 молекул кисню. Отже, це означає, що 1 літр пропану буде витрачено 5/3 літрів кисню.

Таким чином, об'єм кожного з цих газів утворених після горіння буде:

- CO2: 3 літри - H2O: 4 літри - Кисень (O2): 5/3 літри

Answer 3

За нормальных условий (температура 0°C и давление 1 атм), объем газов можно рассчитать с помощью их соотношения в исходной смеси.

Исходно было 1 л пропана и 5 л кислорода. Общий объем смеси равен сумме объемов газов: Общий объем = объем пропана + объем кислорода Общий объем = 1 л + 5 л Общий объем = 6 л

Таким образом, объем пропана составляет 1 л, а объем кислорода - 5 л.