Question

Рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и с мас­со­вой долей сероводорода 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да маг­ния. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа​

Answer 1

Ответ:

Смотри на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить объем выделившегося газа при реакции соляной кислоты массой 116,8 г с сероводородом (H2S) массовой долей 10%, при добавлении к избытку сульфида магния (MgS).

Для начала, мы должны определить химическое уравнение реакции между соляной кислотой и сероводородом. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

H2S + 2HCl -> 2H2O + S

Из уравнения видно, что каждая молекула сероводорода (H2S) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя две молекулы воды (H2O) и серу (S).

Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы вычислить количество вещества сероводорода (H2S), с которым мы работаем. Для этого мы используем формулу:

масса = молярная масса * количество вещества

Молярная масса сероводорода (H2S) составляет 34,08 г/моль. Масса сероводорода, с которой мы работаем, равна 10% от общей массы раствора соляной кислоты, что составляет 116,8 г.

Таким образом, количество вещества сероводорода (H2S) можно вычислить следующим образом:

количество вещества H2S = масса H2S / молярная масса H2S количество вещества H2S = 0,1 * 116,8 г / 34,08 г/моль

Рассчитаем:

количество вещества H2S = 0,1 * 116,8 г / 34,08 г/моль количество вещества H2S ≈ 0,342 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы знаем, что каждая молекула сероводорода (H2S) дает две молекулы воды (H2O) и одну молекулу серы (S).

Таким образом, количество вещества воды (H2O) и серы (S) будет равно:

количество вещества H2O = 2 * количество вещества H2S количество вещества S = 1 * количество вещества H2S

Рассчитаем:

количество вещества H2O = 2 * 0,342 моль количество вещества H2O ≈ 0,684 моль

количество вещества S = 1 * 0,342 моль количество вещества S ≈ 0,342 моль

Теперь, чтобы вычислить объем выделившегося газа, мы должны использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества. Однако, для этого нам нужно знать условия (нормальные условия или стандартные условия), при которых мы хотим вычислить объем газа. Пожалуйста, уточните, хотите ли вы вычислить объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) или стандартных условиях (25°C и 1 атм), или при других условиях.