Question

Вычислите массу оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 192 г кислорода с алюминием ЖЕЛАТЕЛЬНО ДАНО | РЕШЕНИЕ

Answer 1

Дано

m(О2)=192г

Решение

4Al+3O2=2Al2O3

n(O2)=m/M=192г/32г/моль=6 моль

3n(O2)=2n(Al2O3)=(6/3)*2=4моль

m(Al2O3)=M*n=102г/моль*4 моль= 408г

Ответ 408г

Answer 2

Для решения задачи необходимо соблюдать законы сохранения массы. В данном случае, при взаимодействии кислорода и алюминия образуется оксид алюминия, причем масса веществ, участвующих в реакции, должна остаться неизменной.

Масса алюминия равна 192 г. Масса кислорода равна 192 г.

Если обозначить массу оксида алюминия как "х", то сумма масс алюминия и кислорода после реакции будет равна сумме масс оксида алюминия и кислорода до реакции:

192 г + 192 г = х г + 192 г

Далее, решим уравнение относительно "х":

384 г = х г + 192 г

Путем вычитания 192 г из обеих частей уравнения получим:

192 г = х г

Таким образом, получаем, что масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 192 г кислорода с алюминием, равна 192 г.