Question

Етин об'ємом 140л згорів повністю в атмосфері кисню.Обчисліть об'єм кисню (н.у.) використаного в реакції. ​

Answer 1

V＝n*Vm
n＝V/Vm
2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O
n＝140/22.4＝12.8 моль
Пропорция
12.8/2＝х/5
х＝32 моль
V＝32*22.4＝716.8 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм кисню (н.у.), використаного в реакції, ми можемо скористатися законом Джоуля-Люссака, який стверджує, що об'єм газу, який бере участь у хімічній реакції, пропорційний його стехіометричному коефіцієнту.

За умовою задачі, етан згорів повністю в атмосфері кисню. Це означає, що реакція між етаном (C2H6) та киснем (O2) має наступний стехіометричний співвідношення:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

З цього співвідношення видно, що для повного згоряння однієї молекули етану потрібно 3 молекули кисню.

Тепер ми можемо обчислити об'єм кисню (н.у.), використаного в реакції. Оскільки ми знаємо, що об'єм етану дорівнює 140 л, ми можемо використати співвідношення між об'ємом і мольними коефіцієнтами:

Об'єм кисню (н.у.) = Об'єм етану (н.у.) * (Коефіцієнт кисню / Коефіцієнт етану)

Об'єм кисню (н.у.) = 140 л * (3 / 1) = 420 л

Таким чином, об'єм кисню (н.у.), використаного в реакції, становить 420 л.