Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии Хлорида магния, массой 70г, содержащего 40% примесей с гидроксидом натрия.

Answer 1

Ответ:25.64 грамма

Объяснение:

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

m(MgCl2)=70(гр)*0.6=42(гр)

M(MgCl2)=95(гр/моль)

v(MgCl2)=v(Mg(OH)2)=42(гр)/95(гр/моль)=0.44(моль)

M(Mg(OH)2)=58(гр/моль)

m(Mg(OH)2)=0.44(моль)*58(гр/моль)=25.64гр- масса выпавшего осадка

Answer 2

Для вычисления массы осадка, сначала нужно определить, какое соединение образуется при взаимодействии хлорида магния и гидроксида натрия.

Формула хлорида магния: MgCl2 Формула гидроксида натрия: NaOH

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии хлорида магния и гидроксида натрия образуется гидроксид магния и хлорид натрия.

Молярная масса MgCl2: 24.31 г/моль (масса магния) + 2 * 35.45 г/моль (масса хлора) = 95.21 г/моль

Молярная масса NaOH: 22.99 г/моль (масса натрия) + 16.00 г/моль (масса кислорода) + 1.01 г/моль (масса водорода) = 39.99 г/моль

Учитывая, что масса хлорида магния равна 70 г, можно рассчитать количество вещества хлорида магния:

Масса = Количество вещества * Молярная масса 70 г = Количество вещества * 95.21 г/моль

Количество вещества хлорида магния = 70 г / 95.21 г/моль = 0.734 моль

Если мы знаем, что хлорид магния и гидроксид натрия соотносятся по коэффициентам 1:2 в уравнении реакции, это означает, что моль гидроксида магния будет в два раза меньше количества молей хлорида магния, так как вещество гидроксид магния образуется в результате реакции.

Количество молей гидроксида магния = 0.734 моль / 2 = 0.367 моль

Масса гидроксида магния можно рассчитать, учитывая его количество молей и молярную массу:

Масса = Количество вещества * Молярная масса Масса гидроксида магния = 0.367 моль * 58.33 г/моль (молярная масса Mg(OH)2) = 21.38 г

Значит, масса осадка, который образуется при взаимодействии хлорида магния с гидроксидом натрия, составляет 21.38 г.