Question

Вычислите объем газа (н.у.), который выделился при взаимодействии 5,6 г железа с 50 г 20%-ного раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ: 2,24 л

еп1012ри еп1012ри

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить и сбалансировать уравнение химической реакции между железом и соляной кислотой:

$$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$

Затем нужно вычислить количество вещества железа, которое взаимодействовало с кислотой:

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{5,6}{55,8} \approx 0,1 \text{ моль}$$

Используя коэффициенты в уравнении реакции, можно найти количество вещества выделившегося водорода:

$$n(H_2) = n(Fe) \cdot \frac{1}{1} = 0,1 \text{ моль}$$

По закону Авогадро, объем одного моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л. Тогда объем выделившегося водорода равен:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,1 \cdot 22,4 = 2,24 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии 5,6 г железа с 50 г 20%-ного раствора соляной кислоты выделился водород объемом 2,24 л (н.у.).

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции, молярные массы веществ и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между железом и соляной кислотой: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Масса железа (Fe) = 5,6 г Масса соляной кислоты (HCl) = 50 г

Расчитаем количество веществ (молей) соляной кислоты: Количество веществ (молей) соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты Количество веществ (молей) соляной кислоты = 50 г / 36,46 г/моль = 1,37 моль

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль железа взаимодействует с 2 молями соляной кислоты для образования молярного объема водорода (H2) равного 22,4 л/моль.

Таким образом, количество моль водорода (H2) равно: Количество моль водорода (H2) = 1,37 моль × 2 = 2,74 моль

Объем водорода (H2) можно вычислить, используя формулу: V = n × Vm где V - объем, n - количество моль, Vm - молярный объем

Объем водорода (H2) равен: Объем водорода (H2) = 2,74 моль × 22,4 л/моль = 61,38 л

Таким образом, при взаимодействии 5,6 г железа с 50 г 20%-ного раствора соляной кислоты будет выделиться 61,38 л газа (н.у.).