Question

Етен об‘ємом 15 л вступив у реакцію повного гідрування. Обчисліть об‘єм витраченого водню та об‘єм утвореного продукту.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     15 л                 Х л

 CH2=CH2    +    H2    ->      CH3-CH3

n=1 моль               n=1 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л              V = 22,4 л

15 л  С2Н4   -  Х л  Н2

22,4 л С2Н4 -  22,4 л  Н2

V(H2) = 15 * 22,4 / 22,4 = 15 л

Answer 2

Етен (C2H4) підлягає повному гідруванню, у результаті чого утворюється етан (C2H6). Реакційна формула для цієї реакції виглядає наступним чином:

C2H4 + H2 -> C2H6

За реакційною формулою, одна молекула етену взаємодіє з однією молекулою водню для утворення однієї молекули етану.

Так як у нас є 15 літрів етену, ми можемо скористатися стехіометрією реакції, щоб визначити об'єм витраченого водню та об'єм утвореного продукту.

1 мол етену взаємодіє з 1 мол водню, тому ми можемо перевести 15 л етену в моли, використовуючи об'ємну молярну масу етену:

15 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,67 моль етену

Так як співвідношення між етеном та воднем у реакції 1:1, то об'єм витраченого водню також дорівнюватиме 0,67 моль.

Об'єм утвореного етану також буде дорівнювати 0,67 моль, оскільки 1 моль етену утворює 1 моль етану.

Тепер ми можемо перевести об'єм утвореного етану з моль у літри, використовуючи об'ємну молярну масу етану:

0,67 моль * (22,4 л / 1 моль) = 15 л етану

Отже, об'єм витраченого водню дорівнює 0,67 л, а об'єм утвореного етану також дорівнює 15 л.