Question

Решите задачу. Какой объем (н.у.) углекислого газа получится при прокаливании 2 кг известняка СаСО3, содержащего 15 % примесей, если выход продукта составляет 80%?

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото что не понятно спрашивайте

Answer 2

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции прокаливания известняка:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при прокаливании 1 моль (100 г) известняка образуется 1 моль (22,4 л) углекислого газа.

Дано, что в известняке содержится 15% примесей. Значит, масса чистого CaCO3 в данном случае составляет 85% от общей массы. Для простоты расчетов предположим, что общая масса известняка равна 2 кг = 2000 г, тогда масса чистого CaCO3 будет составлять:

2000 г * 0,85 = 1700 г

Далее, вычислим количество молей чистого CaCO3:

моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = масса одного атома Са + 3 * масса одного атома O + масса одного атома С Масса одного атома Са = 40,08 г/моль Масса одного атома O = 16 г/моль Масса одного атома С = 12,01 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 3 * 16 + 12,01 = 100,08 г/моль

моль CaCO3 = 1700 г / 100,08 г/моль

Зная количество молей чистого CaCO3, можно определить количество молей углекислого газа, которое образуется при прокаливании:

моль CO2 = 0,8 * моль CaCO3

Теперь, используя соотношение между объемом газа и его количеством молей, можно вычислить объем углекислого газа в нормальных условиях (н.у.):

V(CO2) = моль CO2 * 22,4 л/моль

Подставляя значения:

V(CO2) = 0,8 * (1700 г / 100,08 г/моль) * 22,4 л/моль

Вычисляя данное выражение, получаем ответ в литрах.