Question

Составьте уравнение реакции горения фосфора в кислороде при этом образуется оксид фосфора валентностью 5 Вычислите Хватит ли 10 граммов кислорода на сжигание фосфора массой 6,2 грамм

Answer 1

Х г     10 г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
124 г 160 г
х= 7,75 г
Из расчетов видно, что 10 г кислорода пойдет на сгорание 7,75 г фосфора, следовательно 10 г кислорода хватит для сжигания 6,2 г фосфора.

Answer 2

Уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Это уравнение показывает, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида фосфора (P2O5).

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Масса 10 граммов кислорода = 10 г / (32 г/моль) = 0,3125 моль кислорода

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Масса 6,2 грамма фосфора = 6,2 г / (31 г/моль) = 0,2 моль фосфора

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, для сжигания 0,2 моль фосфора потребуется:

0,2 моль * 5 = 1 моль кислорода

Таким образом, 10 граммов кислорода более чем достаточно для сжигания 6,2 грамма фосфора.