Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г.) + O2(г.) – 316 кДжОбразовалось 26,88 л (при н.у.) смеси газов. Вычислите количество поглощенной при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.​

Answer 1

Ответ:

39.324

Объяснение:

ag=108гр/моль

216-216дж

26,88-х

х=39,3

Answer 2

Дано термохимическое уравнение:

2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г.) + O2(г.) – 316 кДж

Из уравнения видно, что при реакции выделяется 316 кДж теплоты.

Также дано, что образовалось 26,88 л (при н.у.) смеси газов.

Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся в ходе реакций, связана с изменением энтальпии реакции по формуле:

ΔH = q / n

где ΔH - изменение энтальпии, q - теплота, выделяющаяся или поглощающаяся (в кДж), n - количество вещества (в молях).

В данном случае можно использовать коэффициенты реакции для определения количества вещества.

Из уравнения видно, что за каждые 2 моля AgNO3 образуется 1 моль O2 и 2 моля NO2.

Таким образом, количество вещества O2 и NO2 равно:

n(O2) = n(NO2) = V / Vm

где V - объем смеси газов (в л), Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm = 22,4 л/моль).

n(O2) = n(NO2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль

Поскольку в уравнении реакции указано, что за каждые 2 моля AgNO3 образуется 316 кДж теплоты, то для 1 моля AgNO3 поглощается 316 кДж / 2 моль = 158 кДж.

Таким образом, количество поглощенной при этой реакции теплоты составляет 158 кДж.

Ответ: 158 кДж.