Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1.6 моль цинка с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)

Cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/M, где n-количество вещества, m-масса, M-молярная масса (она определяется по таблице Менделеева)

n(Zn)=2,6г:65г/моль=0,04моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. Т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. Значит, их колличества равны.

n(H₂)=n(Zn)=0,04моль

Теперь можем найти объём водорода по формуле , где V-объём, n-количество вещества, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)

V(H₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л

Ответ: 0,896л.

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать уравнение взаимодействия цинка и соляной кислоты.

Уравнение взаимодействия цинка и соляной кислоты выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Здесь Zn - это цинк, HCl - это соляная кислота, ZnCl2 - это хлорид цинка, а H2 - это водород.

Из уравнения можно видеть, что за один моль цинка образуется один моль водорода.

Таким образом, чтобы вычислить количество выделившегося водорода, нужно умножить количество цинка на количество моль водорода, образующегося при взаимодействии одного моля цинка.

В данном случае, у нас есть 1,6 моль цинка. Таким образом, количество выделившегося водорода будет равно 1,6 моль.

Однако, важно помнить, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Таким образом, чтобы перевести моли в литры, нужно умножить количество моль на 22,4.

Таким образом, количество выделившегося водорода составляет 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,52 л.

Итак, при взаимодействии 1,6 моль цинка с соляной кислотой выделится примерно 35,52 литра водорода.