Question

Сколько грамм сероводорода образуется, при соединения сульфида натрия с серной кислотой массой 100 грамм и массовой долей 34%.

Answer 1

Объяснение:

34%:100=0,0034. Вот и ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим молекулярную массу сульфида натрия (Na2S) и молекулярную массу серной кислоты (H2SO4), а затем рассчитаем, сколько молей каждого из этих веществ содержится в данной массе. После этого, используя уравнение реакции, определим количество сероводорода (H2S), образующегося в результате реакции между сульфидом натрия и серной кислотой.

1. Молекулярная масса Na2S: - Молекулярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль - Молекулярная масса серы (S) = 32,07 г/моль - Молекулярная масса Na2S = 2 * (Молекулярная масса Na) + Молекулярная масса S - Молекулярная масса Na2S = 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль = 78,05 г/моль

2. Молекулярная масса H2SO4: - Молекулярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль - Молекулярная масса серы (S) = 32,07 г/моль - Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль - Молекулярная масса H2SO4 = 2 * (Молекулярная масса H) + Молекулярная масса S + 4 * (Молекулярная масса O) - Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1,01 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 98,09 г/моль

3. Теперь найдем количество молей сульфида натрия и серной кислоты в данной массе:

- Количество молей сульфида натрия = Масса / Молекулярная масса = 100 г / 78,05 г/моль ≈ 1,28 моль - Количество молей серной кислоты = Масса / Молекулярная масса = 100 г / 98,09 г/моль ≈ 1,02 моль

4. Рассмотрим уравнение реакции между сульфидом натрия и серной кислотой: Na2S + H2SO4 -> 2 H2S + Na2SO4

Из уравнения видно, что на один моль Na2S образуется два моля H2S. Таким образом, количество молей H2S, образующегося в результате реакции, будет