Question

Задача1: Серебро массой 5,4г растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Задача 2: Щелочно-земельный металл массой 5г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9.25г. Какой щелочно-земельный металл был взят?​

Answer 1

Ответ:

Это 2 задача

Составим схему процесса

5 г 9,25 г

Ме ---- МеО ----- Ме(ОН)2

1 моль 1 моль

М = х г/моль М=х+34 г/моль

n= 5/x моль n=9,25/x+34 моль

По схеме количества веществ равны, соответственно

5/х = 9,25/х+34

5х + 170 = 9,25х

4,25х = 170

х=40

Молярная масса неизвестного металла равна 40 г/моль. По периодической системе находим металл - это кальций.

Answer 2

Задача 1: Расчет массы образовавшегося осадка

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть реакции, которые происходят при смешивании серебра с азотной кислотой и бромидом натрия.

1. Сначала серебро растворяется в концентрированной азотной кислоте. При этом происходит следующая реакция:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

В данной реакции серебро окисляется, а азотная кислота восстанавливается.

2. Затем к полученному раствору приливают избыток раствора бромида натрия. В результате происходит реакция образования осадка:

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

В данной реакции серебро и бромид натрия образуют осадок серебро бромида, а нитрат натрия остается в растворе.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка.

Для этого нам необходимо знать массу серебра, которое было растворено в азотной кислоте. В условии задачи указано, что масса серебра составляет 5,4 г.

Также нам известно, что раствор бромида натрия был приливлен в избытке. Это означает, что вся масса серебра реагировала с бромидом натрия и образовался осадок серебро бромида.

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна массе серебра, которое было растворено:

Масса образовавшегося осадка = 5,4 г

Задача 2: Определение щелочно-земельного металла

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть реакции, которые происходят при окислении щелочно-земельного металла кислородом и реакции образования гидроксида металла с водой.

1. Сначала щелочно-земельный металл окисляется кислородом воздуха. При этом происходит следующая реакция:

M + O2 → MO2

В данной реакции металл окисляется, а кислород восстанавливается.

2. Затем полученный оксид реагирует с водой, образуя гидроксид металла:

MO2 + H2O → M(OH)2

В данной реакции оксид металла реагирует с водой, образуя гидроксид металла.

Теперь рассчитаем массу щелочно-земельного металла, который был взят.

Для этого нам необходимо знать массу гидроксида металла, которая составляет 9,25 г.

Таким образом, масса щелочно-земельного металла равна массе гидроксида металла:

Масса щелочно-земельного металла = 9,25 г

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти дополнительную информацию, которая могла бы помочь в решении данных задач. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, уточните их, и я постараюсь помочь вам.