Question

сожгли 38 г фосфора, содержащего 10% негорючих примесей, сколько литров кислорода при этом затрачено? (н.у)

Answer 1

Ответ на прикрипленной фотографии

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте вначале определим количество фосфора в граммах, содержащегося в данном образце. Если было сожжено 38 г фосфора, то 10% из них (то есть 3,8 г) являются негорючими примесями, а 90% (то есть 34,2 г) — чистым фосфором.

Теперь для того чтобы найти количество литров кислорода, необходимого для сгорания этого фосфора, мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания фосфора:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Таким образом, 1 моль фосфора требует 5/4 моль кислорода.

Молярная масса фосфора P = 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода O₂ = 32 г/моль.

Итак, для 34,2 г фосфора потребуется:

34,2 г / 30,97 г/моль = примерно 1,1 моль фосфора.

Следовательно, количество кислорода, необходимого для сгорания 34,2 г фосфора, будет:

1,1 моль × (5/4) моль/моль = 1,375 моль O₂.

Теперь преобразуем это количество кислорода из моль в литры, используя условия нормальных условий (н.у). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, 1,375 моль O₂ займет:

1,375 моль × 22,4 л/моль = 30,8 литров кислорода при н.у.

Таким образом, при сжигании 38 г фосфора, содержащего 10% негорючих примесей, потребуется примерно 30,8 литров кислорода при н.у.