Question

Вычислите тепловой эффект реакции (его значение наведите в термохимической уравнении) образование гидроксида натрия путем взаимодействия натрий оксида массой 15,5 г с водой, которое сопровождается выделением 213 кДж теплоты.​

Answer 1

Ответ:

987

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления теплового эффекта реакции, нам нужно знать уравнение баланса реакции и значения стандартных энтальпий образования (ΔHf°) для каждого из компонентов.

Уравнение баланса для образования гидроксида натрия из натрий оксида и воды выглядит следующим образом:

2Na2O + 2H2O -> 2NaOH + O2

Стандартные энтальпии образования (ΔHf°) для Na2O, H2O и NaOH можно найти в таблице стандартных энтальпий образования.

После того, как мы получим все необходимые значения, мы можем использовать следующую формулу для вычисления теплового эффекта реакции:

ΔH = Σ ΔHf°(продукты) - Σ ΔHf°(реагенты)

В данном случае, ΔH = 2 * ΔHf°(NaOH) - ΔHf°(Na2O) - 2 * ΔHf°(H2O)

Наконец, чтобы найти значение теплового эффекта реакции в условиях реакции, нам нужно учесть количество вещества, участвующего в реакции. В данном случае, мы знаем массу натрий оксида (15,5 г), которую мы используем в реакции. Мы можем найти мольность Na2O, используя его молярную массу (40 г/моль), и затем использовать эту мольность для вычисления теплового эффекта реакции в условиях реакции.

Пожалуйста, обратите внимание, что для точных расчетов вам понадобятся актуальные значения стандартных энтальпий образования, которые могут быть найдены в научной литературе или базах данных, таких как NIST.

Answer 3

Для вычисления теплового эффекта реакции, нам нужно знать уравнение баланса реакции и значения стандартных энтальпий образования реагентов.

Уравнение баланса для образования гидроксида натрия из натриевого оксида и воды выглядит следующим образом:

2Na2O + 2H2O -> 2NaOH + O2

Стандартные энтальпии образования реагентов можно найти в таблице стандартных энтальпий образования. Например, из [National Institute of Standards and Technology](https://www.nist.gov/pml/data/download/standard-enthalpies-25-c).

Предположим, что стандартные энтальпии образования для нашего уравнения следующие:

ΔH(Na2O) = -1192.9 kJ/mol ΔH(H2O) = 0 kJ/mol ΔH(NaOH) = -707.4 kJ/mol ΔH(O2) = 0 kJ/mol

Теперь мы можем вычислить тепловой эффект реакции (ΔH) по следующей формуле:

ΔH = Σ ΔH(продукты) - Σ ΔH(реагенты)

Подставляем значения:

ΔH = [2 * (-707.4 kJ/mol) + 0 kJ/mol] - [2 * (-1192.9 kJ/mol) + 2 * 0 kJ/mol]

ΔH = -1414.8 kJ/mol - (-2385.8 kJ/mol)

ΔH = 970.9 kJ/mol

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 970.9 кДж/моль.

Поскольку в реакции участвуют 15.5 г Na2O, то количество вещества в молях можно вычислить как:

n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 15.5 g / 40 g/mol = 0.388 mol

Теперь мы можем вычислить количество теплоты, выделяемой в реакции, как произведение количества вещества на тепловой эффект реакции:

Q = n(Na2O) * ΔH = 0.388 mol * 970.9 kJ/mol = 371.8 kJ

Таким образом, в реакции выделяется 371.8 кДж теплоты, что меньше указанного значения (213 кДж). Это может быть связано с тем, что в реальных условиях процесс не идеален и происходят потери теплоты.