Question

В каких случаях химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ? 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + QЧтобы успешно ответить на этот вопрос, вспомните определение равновесия: скорость прямой реакции (образование воды в данном случае) равна скорости обратной (образование простых веществ кислорода и водорода в данном примере). Когда мы изменяем что-то, система пытается ослабить это изменение противоположным действием.при понижении температуры1.при повышении температуры2.при добавлении кислорода3.при добавлении воды4.при добавлении катализатора

Answer 1

1) При повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ, 1 вариант подходит.

2) При добавлении кислорода равновесие сместится в сторону продуктов реакции, 2 вариант не подходит.

3) При добавлении воды равновесие сместится в сторону исходных веществ, 3 вариант подходит.

4) При добавлении катализатора равновесие не изменяется, 4 вариант не подходит.

Ответ: 13

Answer 2

В данном конкретном примере, химическое равновесие переходит в сторону исходных веществ в следующих случаях:

1. При понижении температуры: По принципу Ле Шателье, понижение температуры системы приведет к тому, что система будет стремиться увеличить температуру с помощью эндотермической реакции образования воды. Таким образом, химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

2. При добавлении кислорода: Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае, добавление кислорода) повлечет за собой переход химического равновесия в сторону исходных веществ, так как система будет стремиться компенсировать это увеличение концентрации.

3. При добавлении воды: Увеличение концентрации одного из продуктов (в данном случае, добавление воды) вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ, чтобы снизить эту концентрацию и достичь нового состояния равновесия.

4. При добавлении катализатора: Катализаторы ускоряют скорость протекания химической реакции, но не влияют на положение равновесия. Таким образом, при добавлении катализатора, равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ, но только для достижения нового состояния равновесия с более высокой скоростью реакции.