Question

Помогите пожалуйста!!! В карбонате одновалентного металла его массовая доля равна56,5 %. Этот карбонат массой 2,76 г обработали соляной кислотой, содержащей хлороводород массой 1,825 г. Объем (дм3, н. у.)выделившегося при этом газа равен:а) 0,224; б) 0,448;в) 0,672;г) 0,896.​

Answer 1

Ответ:

дано

W(Me) = 56.5%

m(Me2CO3) = 2.76 g

m(HCL) = 1.825 g

------------------

V(CO2) - ?

обозначим через " Ме"  - одновалентный металл в карбонате

в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте

1. определим , что за элемент находиться в карбонате

W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%

56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%

56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me

87Me = 3390

Me = 38.96 g/mol

 по табл. Менделеева - это КАЛИЙ

тогда УХР выглядит так

K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2

2. По УХР  определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol

n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol

M(HCL) = 36,5 g/mol

n(HCL) = m/M = 1.825  / 36.5 = 0.05 mol

n(K2CO3) < n(HCL)

n(K2CO3) = n(CO2)

V(CO2) = n(CO2) * Vm  = 0.02 * 22.4 = 0.448 L

ответ 0.448 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить химическую реакцию, происходящую между карбонатом металла и соляной кислотой.

Карбонат одновалентного металла (M) имеет формулу MCO3. Реакция между карбонатом и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию двух продуктов: соли металла (MCl) и двухатомной молекулы углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O

Нам дано, что массовая доля карбоната металла равна 56,5%. Это означает, что 56,5 г из 100 г смеси составляет карбонат металла, а остальные 43,5 г - другие компоненты смеси.

Мы также знаем, что масса карбоната металла равна 2,76 г, а масса соляной кислоты равна 1,825 г.

Теперь мы можем использовать эти данные для рассчета количества карбоната металла (М), соляной кислоты (HCl) и углекислого газа (CO2), которые участвуют в реакции.

Молярная масса MCO3 = M (атомный вес металла) + 12 (атомный вес углерода) + 3 * 16 (молекулярная масса кислорода) = M + 48

Молярная масса CO2 = 12 (атомный вес углерода) + 2 * 16 (молекулярная масса кислорода) = 44

Молярная масса HCl = 1 (атомный вес водорода) + 35,5 (атомный вес хлора) = 36,5

Молярные массы измеряются в г/моль.

Теперь мы можем использовать массы и молярные массы, чтобы найти количество вещества каждого реагента: n(MCO3) = масса(MCO3) / молярная масса(MCO3) = 2,76 г / (M + 48) г/моль n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) = 1,825 г / 36,5 г/моль

Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между MCO3 и CO2 равно 1:1. Таким образом, количество вещества углекислого газа будет равно количеству вещества карбоната металла.

n(CO2) = n(MCO3) = 2,76 г / (M + 48) г/моль

Объем выделившегося газа можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях (н.у.).

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2,76 г / (M + 48) г/моль * 22,4 л/моль

Теперь мы можем рассчитать значение V(CO2) в зависимости от значения M:

а) Подставляем значения в формулу: V(CO2) = 2,76 г / (56 + 48) г/моль * 22,4 л/моль ≈ 0,224 л

б) Подставляем значения в формулу: V(CO2) = 2,76 г / (23 + 48) г/моль * 22,4 л/моль ≈ 0,448 л

в) Подставляем значения в формулу: V(CO2) = 2,76 г / (35 + 48) г/моль * 22,4 л/моль ≈ 0,672 л

г) Подставляем значения в формулу: V(CO2) = 2,76 г / (19 + 48) г/моль * 22,4 л/моль ≈ 0,896 л

Итак, объем выделившегося газа равен:

а) 0,224 л б) 0,448 л в) 0,672 л г) 0,896 л

Ответ: г) 0,896 л