Question

Какая масса водорода и азота требуется для производства 1 тонны аммиака? Пожалуйста помогите

Answer 1

Ответ:1.5n NH3

Объяснение:

Дано :

m=NH3=500 г

Решение : (NH3)=m(NH3)/M(NH3)=500/17=29.41 моль N2+3H2=2NH3n(H2)=1.5n(NH3)

Answer 2

Для производства 1 тонны аммиака требуется соотношение водорода и азота в соответствии с химической формулой аммиака NH3, где одна молекула аммиака содержит одну молекулу азота и три молекулы водорода.

Молярная масса аммиака (NH3) = 14.01 г/моль + 3 * 1.008 г/моль = 17.03 г/моль

Таким образом, масса 1 тонны аммиака составляет 1000 кг * 1000 г/кг / 17.03 г/моль = 58 663 моль.

С учетом соотношения трех молекул водорода на одну молекулу аммиака, для производства 1 тонны аммиака требуется 3 * 58 663 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль

Следовательно, масса водорода, необходимого для производства 1 тонны аммиака, составляет 3 * 58 663 моль * 2.016 г/моль = 355 763.2 г = 355.76 кг.

Формула азота (N2) представляет собой двухатомную молекулу, поэтому для расчета массы потребуется учесть также его стехиометрию. В одной молекуле аммиака присутствует одна молекула азота. Следовательно, требуется 58 663 моль азота.

Молярная масса азота (N2) = 2 * 14.01 г/моль = 28.02 г/моль

Масса азота, необходимого для производства 1 тонны аммиака, составляет 58 663 моль * 28.02 г/моль = 1,643,947.26 г = 1643.95 кг.

Таким образом, для производства 1 тонны аммиака необходимо около 355.76 кг водорода и 1643.95 кг азота.