Question

1. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 0,4, плотность которого равна 1,32 г/мл2. Сколько граммов нитрата калия потребуется для приготовления 0,2 л2 Мраствора его?

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

1. Для расчета молярной концентрации раствора серной кислоты с массовой долей 0,4 и плотностью 1,32 г/мл, нужно знать молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Молярная концентрация (символ С) определяется как количество вещества (символ n) разделенное на объем раствора (символ V):

C = n/V

Масса вещества (символ m) можно выразить через количество вещества и молярную массу:

m = n * M

Где M - молярная масса вещества.

Масса вещества можно также выразить через массовую долю (символ w) и массу раствора (символ M):

m = w * M

Также плотность раствора (символ p) определяется как масса раствора (символ M) разделенная на его объем (символ V):

p = M/V

Теперь мы можем объединить все эти формулы, чтобы рассчитать молярную концентрацию:

C = (w * M) / (M/V)

C = w * p

C = 0,4 * 1,32 г/мл

C = 0,528 моль/л

2. Чтобы рассчитать количество граммов нитрата калия (KNO3), необходимых для приготовления 0,2 л 2-мольного раствора, нужно знать его молярную массу. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль.

Масса вещества можно выразить через количество вещества и молярную массу:

m = n * M

Где n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов нитрата калия:

m = n * M

m = 0,2 л * 2 моль/л * 101 г/моль

m = 40,4 г

Таким образом, для приготовления 0,2 л 2-мольного раствора нитрата калия потребуется 40,4 г нитрата калия.