Question

Какой объем сернистого газа образуется при растворении 150г сульфата натрия в соляной кислоте. Ответ округлите до целых.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    150 г                                                  Х л

  Na2SO3    +     2HCl =    2NaCl    +   SO2   +   H2O

n=1 моль                                              n=1 моль

М=126 г/моль                                  Vm=22,4 л/моль

m=126 г                                            V = 22,4 л

150 г  Na2SO3   -   Х л  SO2

126 г  Na2SO3   -  22,4 л SO2

V(SO2) = 150 * 22,4 / 126 =27 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и соляной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты, и при этом образуется 1 моль сернистого газа.

Для того, чтобы вычислить количество сернистого газа, образующегося при растворении 150 г сульфата натрия, необходимо сначала вычислить количество молей сульфата натрия.

Масса 1 моля сульфата натрия равна молекулярной массе, которая составляет 142 г/моль (22,99 г/моль (масса натрия) + 32,07 г/моль (масса серы) + 4 * 16 г/моль (масса кислорода)).

Таким образом, количество молей сульфата натрия равно: масса сульфата натрия / молярная масса сульфата натрия = 150 г / 142 г/моль ≈ 1,056 моль

Так как 1 моль сульфата натрия реагирует с 1 молью сернистого газа, то количество молей сернистого газа, образующегося при растворении 150 г сульфата натрия, также равно 1,056 моль.

Таким образом, объем сернистого газа можно вычислить, зная его количество молей и условия задачи (например, при нормальных условиях температуры и давления). Однако, в данной задаче не указаны условия, поэтому мы не можем точно определить объем сернистого газа.