Question

Из ацетилена получен 0,624 кг бензола способом Н.Д.Зеленского. Определите массу израсходованного алкина, если выход реакции составляет 40%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(C2H2)=V/V m = 0.624/0.128 г/моль =5 моль

5 моль/3=1.67 моль

m(C6H6)=n*M=1.67 моль*78г/моль=130г

V(C6H6)=m/p=130г/0.8г/куб

См=162.5 куб.см

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что способ Н.Д.Зеленского заключается в катализированном циклотримеризации ацетилена в бензол . Реакция имеет вид:

$$3C_2H_2 \xrightarrow{AlCl_3} C_6H_6$$

По условию задачи, масса полученного бензола равна 0,624 кг, а выход реакции составляет 40%. Это означает, что теоретический выход бензола из ацетилена равен:

$$m_{C_6H_6}^{теор} = \frac{m_{C_6H_6}^{практ}}{0,4} = \frac{0,624}{0,4} = 1,56 \text{ кг}$$

Для расчета массы израсходованного ацетилена нужно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ:

$$m_{C_2H_2} = m_{C_6H_6}^{теор} \cdot \frac{M_{C_2H_2}}{M_{C_6H_6}} = 1,56 \cdot \frac{26}{78} = 0,52 \text{ кг}$$

Ответ: масса израсходованного ацетилена равна 0,52 кг.