Question

148. При охлаждении 300 г 15%-ного (по массе) раствора часть растворённого вещества выпала в осадок, и концентрация раствора стала равной 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества? 154. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора? 195. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода198. Определить изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1 г КОН в 250 г воды и замерзающего при -0,519°С. ​

Answer 1

это ответ 195

148.

1) 0,05=m (соли) / 400m (соли) = 400 Х 0,05 = 20 гm (H2O) = m (р-ра) - m (соли) = 400-20=180 г

2) m (р-ра) = 1000 х1,12=1120 гмассовая доля=224/1120=0,2=20%

3) 0,1=m (соли) / 200m (соли) = 0,1 х200=20 г20+5=25 г-соли сталомассовая доля соли=25/205=0,12=12%

4) m (р-ра) = 75,6+4,6=80,2 гмассовая доля=4,6/80,2=0,057=5,7%

5) m1=300 х0,15=45 гm2=300 х0,08=24 г m (осадка) = 45-24=21 г

154.

p=m(р-ра)÷V(р-ра)

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(р-ра)= m(в-ва)÷ω×100% =  0,458/ 25% × 100%=1,832 г

p= 1,832/ 1 =1,832 г/мл

Ответ: плотность раствора равна 1,832 г/мл.

Answer 2

148. При охлаждении 300 г 15%-ного (по массе) раствора часть растворённого вещества выпала в осадок, и концентрация раствора стала равной 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. При охлаждении раствора, часть растворённого вещества выпадает в осадок, что приводит к уменьшению массы раствора. Однако, концентрация раствора остаётся равной 8%.

Давайте обозначим массу выпавшего в осадок вещества как "х". Тогда, масса раствора после выпадения вещества будет равна (300 г - х), а концентрация раствора будет равна 8%.

Мы можем записать уравнение, используя формулу для концентрации раствора:

Концентрация = (масса растворённого вещества) / (масса раствора) * 100%

Используя данную формулу, мы можем записать уравнение:

8% = (х / (300 г - х)) * 100%

Для решения этого уравнения, мы можем умножить обе стороны на (300 г - х) и поделить на 100%:

8% * (300 г - х) = х

Раскроем скобки:

0.08 * 300 г - 0.08 * х = х

Упростим уравнение:

24 г - 0.08 х = х

Перенесём все члены с х на одну сторону:

0.08 х + х = 24 г

1.08 х = 24 г

Разделим обе стороны на 1.08:

х = 24 г / 1.08

х ≈ 22.22 г

Таким образом, масса выпавшего в осадок вещества составляет около 22.22 г.

154. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора?

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для плотности:

Плотность = (масса раствора) / (объём раствора)

В данном случае, мы знаем, что масса раствора составляет 0.458 г, а объём раствора составляет 1 мл.

Подставим известные значения в формулу:

Плотность = 0.458 г / 1 мл

Плотность ≈ 0.458 г/мл

Таким образом, плотность этого раствора составляет около 0.458 г/мл.

195. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для вычисления эбуллиоскопической константы:

∆T = K_e * m

где: ∆T - изменение температуры кипения раствора, K_e - эбуллиоскопическая константа, m - моляльность раствора.

Мы знаем, что температура кипения чистого сероуглерода составляет 46,3°С, а температура кипения раствора составляет 46,529°С. Следовательно, изменение температуры кипения (∆T) равно разности между температурой кипения раствора и температурой кипения чистого растворителя:

∆T = 46,529°С - 46,3°С = 0,229°С

Моляльность раствора (m) можно вычислить, используя формулу:

m = (масса растворённого вещества) / (масса растворителя)

В данном случае, масса растворённого вещества (бензойной кислоты) составляет 1,22 г, а масса растворителя (сероуглерода) составляет 100 г.

Подставим известные значения в формулу:

m = 1,22 г / 100 г

m = 0,0122 моль/кг

Теперь, мы можем использовать полученные значения для вычисления эбуллиоскопической константы:

0,229°С = K_e * 0,0122 моль/кг

Разделим обе стороны на 0,0122 моль/кг:

K_e = 0,229°С / 0,0122 моль/кг

K_e ≈ 18,77°С * кг/моль

Таким образом, эбуллиоскопическая константа сероуглерода составляет около 18,77°С * кг/моль.

198. Определить изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1 г КОН в 250 г воды и замерзающего при -0,519°С.

Изотонический коэффициент раствора (i) можно вычислить, используя формулу:

i = (∆T_0) / (∆T)

где: ∆T_0 - изменение температуры замерзания чистого растворителя, ∆T - изменение температуры замерзания раствора.

Мы знаем, что температура замерзания чистой воды составляет 0°С, а температура замерзания раствора составляет -0,519°С. Следовательно, изменение температуры замерзания (∆T) равно разности между температурой замерзания раствора и температурой замерзания чистой воды:

∆T = -0,519°С - 0°С = -0,519°С

Для вычисления изменения температуры замерзания чистого растворителя (∆T_0), мы можем использовать формулу:

∆T_0 = K_f * m_0

где: K_f - криоскопическая константа растворителя, m_0 - моляльность растворителя.

Криоскопическая константа воды (K_f) составляет 1,86°С * кг/моль.

Моляльность растворителя (m_0) можно вычислить, использу