Question

195. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода​

Answer 1

Ответ: К = 2.29

Объяснение:

Повышение температуры кипения ∆t = 46,529 – 46,3 = 0,2290.

Молярная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую константу:

Answer 2

Для вычисления эбуллиоскопической константы сероуглерода (Kb), мы можем использовать формулу:

Kb = (ΔTb) / (m * molality),

где:

• ΔTb - изменение температуры кипения (в данном случае, разница между температурой кипения раствора и чистого растворителя),
• m - мольная концентрация раствора (моль растворенного вещества на килограмм растворителя),
• molality - мольность раствора (моль растворенного вещества на килограмм раствора).

1. Рассчитаем мольную массу бензойной кислоты (C6H5COOH):

   • Масса углерода (C) = 6 г/моль
   • Масса водорода (H) = 1 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль Molar mass of C6H5COOH = 67 + 51 + 2*16 = 122 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей бензойной кислоты в 1,22 г: Moles of C6H5COOH = (1,22 г) / (122 г/моль) = 0,01 моль.

3. Рассчитаем мольность раствора (molality): molality = (0,01 моль) / (0,1 кг) = 0,1 моль/кг.

4. Теперь нам нужно рассчитать изменение температуры кипения (ΔTb). ΔTb можно выразить через эбуллиоскопическую константу (Kb) и мольность раствора:

ΔTb = Kb * molality.

Мы знаем, что температура кипения чистого сероуглерода (Tb0) равна 46,3°C, а температура кипения раствора (Tb) равна 46,529°C. Таким образом:

ΔTb = Tb - Tb0 = 46,529°C - 46,3°C = 0,229°C.

Теперь мы можем рассчитать эбуллиоскопическую константу (Kb):

Kb = ΔTb / molality = 0,229°C / 0,1 моль/кг = 2,29°C/моль.

Итак, эбуллиоскопическая константа сероуглерода (Kb) равна 2,29°C/моль.