Question

ТЕСТ Із 400г кальцій карбонату при дії хлоридною кислотою одержали 75л вуглекислого газу. Обчисліть відносний вихід продукту вуглекислого газу.варианты ответа.а)93,7%б)63,7%в)73,7%г)83,7%

Answer 1

Ответ:

Відносний вихід продукту (вуглекислого газу) :

г)83,7%

Объяснение:

Із 400г кальцій карбонату при дії хлоридною кислотою одержали 75л вуглекислого газу. Обчисліть відносний вихід продукту вуглекислого газу

• Величину, яка характеризує повноту перебігу хімічної реакції або ступінь перетворення речовини на іншу називають відносним виходом продукту реакції. Цю величину позначають грецькою літерою η (ета) і обчислюють за формулою(якщо в результаті реакції утворюється газ):

$\boxed {\bf \eta = \dfrac{V_n(A)}{V_m(A)} \cdot 100\%}$

Vn. — добуті (практ.) об’єм речовини А;

Vm. — об’єм речовини А, обчислені за хімічним рівнянням (теор).

Дано: Vn(CO₂)=75л, m(CaCO₃)=400 г

Знайти: η (CO₂)=

Розв'язання:

1. Обчислимо молярну масу кальцій карбонату:

М(CaCO₃)=40+12+3*16= 100 г/моль

2. Обчислюємо об'єм вуглекислого газу, який має утворитися із 400 г кальцій карбонату, за відсутності втрат.

Згідно з рівнянням реакції, із 1 моль CaCO₃ утворюється 1 моль CO₂, тобто така сама кількість речовини вуглекислого газу:

400 г                   х л

CaCO₃ + 2HCl = CO₂ + CaCl₂ + H₂O

1*100г/моль       1*22,4 л/моль

$V_m(CO_2)=\frac{400*22,4}{100} =89,6$  л

3. Розраховуємо відносний вихід продукту реакції

$\eta = \dfrac{V_n(CO_2)}{V_m(CO_2)} \cdot100\%=\dfrac{75}{89,6} \cdot100\%=83,7\%$

Відповідь: η (CO₂)= 83,7%

#SPJ1

Answer 2

Відносний вихід продукту реакції можна обчислити за допомогою наступної формули:

η = (маса продукту / маса реагенту) * 100%

В даному випадку, реагент - це кальцій карбонат, а продукт - це вуглекислий газ.

1. Спочатку, вам потрібно знати молекулярну масу кальцію карбонату (CaCO3). Молекулярна маса кальцію (Ca) становить приблизно 40,08 г/моль, а молекулярна маса вуглекислого газу (CO2) становить приблизно 44,01 г/моль. Тому, молекулярна маса CaCO3 становить 40,08 + 2 * 44,01 = 120,18 г/моль.

2. Далі, обчисліть масу кальцію карбонату в реагенті. 400 г кальцію карбонату розпадається на 75 л вуглекислого газу, тому маса газу становить 75 * 1.01 = 75.75 г. Згідно з законом збереження маси, маса реагенту дорівнює масі продукту, тому маса кальцію карбонату становить 75.75 г / 120,18 г/моль = 0.63 моль.

3. Оскільки кожна моль CaCO3 розпадається на CO2, маса вуглекислого газу, який утворився, становить 0.63 моль * 44.01 г/моль = 27.51 г.

4. Нарешті, обчисліть відносний вихід продукту реакції. 27.51 г / 75.75 г * 100% = 36.52%.

Отже, відповідь на ваше питання - варіант б) 63,7%.