Question

Елемент з однаковим зарядом ядра але з різною атомною масою ​

Answer 1

Ответ:

разновидности атомов одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра но с разной массой — 7 (семь) букв Изото́пы (от др. -греч. ... Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn).

Объяснение:

різновиди атомів одного хімічного елемента з однаковим зарядом ядра але з різною масою - 7 (сім) букв Ізотопи (від ін. -греч. ... Зазвичай ізотоп позначається символом хімічного елемента, до якого він належить, з додаванням верхнього лівого індексу, що означає масове число (наприклад, 12C, 222Rn).

Answer 2

Елементи з однаковим зарядом ядра (тобто з однаковою кількістю протонів) але з різною атомною масою відомі як ізотопи. Ізотопи - це атоми того самого хімічного елементу, які мають однакову кількість протонів у своїх атомних ядрах, але відрізняються за кількістю нейтронів у цих ядрах.

Прикладом може бути ізотоп водню. Звичайний водень має один протон у ядрі і нуль нейтронів, тобто атомна маса 1. Однак існують ізотопи водню, такі як дейтерій і тритій, які також мають один протон у ядрі, але відрізняються кількістю нейтронів. Дейтерій має один протон і один нейтрон, тому його атомна маса становить приблизно 2, а тритій має один протон і два нейтрони, отже, його атомна маса приблизно 3. Усі ці ізотопи водню мають однаковий заряд ядра (+1), але різну атомну масу.

Ізотопи важливі у хімії та фізиці, оскільки вони можуть мати різні хімічні та фізичні властивості через різну масу і структуру ядра. Наприклад, дейтерій використовується як паливо в термоядерних реакціях, а тритій використовується для отримання тритієвої води, яка застосовується в ядерній енергетиці.