Question

5. Химическое равновесие в системе: 3Fe2O3(т) + H2(г) ⇆ 2FeO(т) + H2O(г) – Q смещается в сторону продуктов реакции: 1) при уменьшении температуры; 2) при повышении давления; 3) при увеличении концентрации водорода; 4) при понижении давления. Помогите пожалуйста

Answer 1

2) при повышении давления:)

Answer 2

Химическое равновесие в системе определяется принципами Ле Шателье, которые утверждают, что система будет смещаться в сторону уменьшения воздействия (изменения) на равновесие. Рассмотрим каждое из предложенных изменений и определим, как оно повлияет на данное химическое равновесие:

1) При уменьшении температуры: - Реакция сопровождается выделением тепла (эндотермическая реакция), поэтому уменьшение температуры будет способствовать образованию большего количества продуктов для компенсации этой потери тепла. Таким образом, равновесие сместится в сторону продуктов (2FeO и H2O).

2) При повышении давления: - Повышение давления обычно способствует смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов. В данном случае, смещение в сторону продуктов (2FeO и H2O) уменьшит количество газов в системе, что будет соответствовать уменьшению объема и, следовательно, уменьшению давления.

3) При увеличении концентрации водорода: - Увеличение концентрации реагента (H2) способствует смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы компенсировать увеличение концентрации реагента. Таким образом, равновесие будет смещено в сторону продуктов (2FeO и H2O).

4) При понижении давления: - Понижение давления будет способствовать увеличению объема системы. Система будет пытаться компенсировать это увеличение, двигаясь в сторону увеличения газообразных продуктов (H2 и H2O), таким образом, равновесие также будет смещено в сторону продуктов.

Итак, во всех четырех случаях (при уменьшении температуры, при повышении давления, при увеличении концентрации водорода и при понижении давления), равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции (2FeO и H2O).