Question

Какой объем и какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 69 г натрия с водой (Na + H2O→NaOH + H2)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  69 г                                                         Х л, Х моль

  2Na      +      2H2O   =     2NaOH    +     H2

n=2 моль                                                  n=1 моль

М=23 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                      V = 22,4 л

69 г  Na    -   Х л   Н2

46 г   Na   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л

n(H2) = V(H2) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы и молярные пропорции.

1. Найдем количество вещества натрия (Na) в молях: Молярная масса Na = 23 г/моль Количество вещества Na = масса Na / молярная масса Na = 69 г / 23 г/моль = 3 моль

2. Согласно уравнению реакции, коэффициент перед Na равен 2, что означает, что для полного реагирования требуется 2 моля Na. Поэтому количество Na в избытке и составит 3 - 2 = 1 моль.

3. По молярным пропорциям следует, что при реакции образуется 1 моль NaOH и 1 моль H2.

4. Найдем массу NaOH, используя молярную массу NaOH: Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль Масса NaOH = количество NaOH * молярная масса NaOH = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

5. Так как масса NaOH равна массе Na, то объем и количество вещества водорода будут также равны 40 г.

6. Найдем объем водорода, используя идеальный газовый закон: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем водорода = количество H2 * молярный объем водорода = 40 г / 2 г/моль * 22,4 л/моль = 448 л.

Таким образом, при взаимодействии 69 г натрия с водой образуется 40 г вещества NaOH и образуется 448 л водорода.