Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии натрия с 81 граммом бромоводородной кислоты? 2Na + 2HBr =2NaBr + H2

Answer 1

Ответ:

2 Na0 - 2 e- → 2 NaI (окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала найти количество вещества бромоводородной кислоты (HBr), затем посчитать стехиометрические соотношения реакции и найти количество вещества образующегося водорода (H2), а затем перевести его в литры.

1. Найдем количество вещества бромоводородной кислоты (HBr): Молярная масса HBr = 1 (масса атома водорода) + 79,9 (масса атома брома) = 80,9 г/моль

Масса HBr = 81 г Количество вещества HBr = масса HBr / молярная масса HBr Количество вещества HBr = 81 г / 80,9 г/моль ≈ 1 моль HBr

2. По стехиометрическому соотношению реакции: 2 Na + 2 HBr -> 2 NaBr + H2

Из уравнения видно, что при реакции с 2 молями бромоводородной кислоты образуется 1 моль водорода.

3. Количество вещества водорода (H2) равно количеству вещества HBr, так как по стехиометрическому соотношению их соотношение 1:1:

Количество вещества H2 = 1 моль HBr

4. Переведем количество вещества водорода в литры, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm

где V — объем газа, n — количество вещества газа, Vm — молярный объем газа.

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль.

V = 1 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,4 л

Таким образом, при взаимодействии натрия с 81 граммом бромоводородной кислоты выделится примерно 22,4 литра водорода.