Question

При электролизе 1.8 г воды были получены кислород и водород объемом (н.у.) … Объем выразите в литрах, с точностью до сотых (например, 11,11)СРОЧНОООООООООО

Answer 1

Ответ:2,24

Объяснение:

V=n•Vm= 0,1•22,4=2,24

Answer 2

При электролизе воды (H2O) происходит разложение молекулы воды на кислород (O2) и водород (H2) с использованием электрического тока. Эта реакция может быть представлена следующим уравнением:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Из уравнения видно, что 2 молекулы воды (H2O) делятся на 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекулу кислорода (O2).

Так как вода - это жидкость, объем воды можно измерить в литрах (л). Молекулярный объем газов в нормальных условиях (н.у.) составляет около 22.4 л при стандартном атмосферном давлении и комнатной температуре.

Теперь вычислим, какой объем кислорода и водорода был получен при электролизе 1.8 г воды:

1. Рассчитаем молярную массу воды (H2O): Молярная масса H2O = 2(молярная масса H) + 16(молярная масса O) = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

2. Рассчитаем количество молей воды (n) в 1.8 г воды: n = масса / молярная масса = 1.8 г / 18 г/моль = 0.1 моль

3. Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы воды требуется 2 молекулы водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 2 * количество молей воды.

Количество молей водорода (H2) = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

4. Теперь мы можем рассчитать объем водорода и кислорода при н.у. (22.4 л/моль) в соответствии с количеством молей каждого газа:

Объем водорода (H2) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л Объем кислорода (O2) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Итак, при электролизе 1.8 г воды были получены 4.48 л водорода и 2.24 л кислорода, оба объема измерены в нормальных условиях (н.у.) с точностью до сотых.