Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+HCl​

Answer 1

Объяснение:

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

S(+4)-2e=S(+6). 1. ок-ие

в-ль

Cl2(0)+2e=2Cl(-). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса, следует учесть степень окисления каждого элемента в реакции. В данной реакции участвуют Na2SO3, Cl2, H2O, Na2SO4 и HCl.

1. Сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции. В Na2SO3, Na имеет степень окисления +1, а S - -2. В Cl2, Cl имеет степень окисления +7. В H2O, H - +1, а O - -2. В Na2SO4, Na имеет степень окисления +1, а S - +4. В HCl, Cl - +7, а H - +1.

2. Затем, мы сравниваем степени окисления в реакции и продуктах реакции, чтобы увидеть, какие элементы участвуют в окислительно-восстановительных процессах. В данном случае, Na и Cl участвуют в этих процессах, так как их степени окисления меняются.

3. Теперь мы можем составить электронный баланс, перенося электроны от окислителя к восстановителю. В данном случае, окислителем будет Cl2, а восстановителем - Na2SO3.

4. После того как мы перенесли все электроны, мы получаем следующий электронный баланс:

Cl2 + 2Na2SO3 + H2O -> 2Na2SO4 + 2HCl

5. Наконец, мы можем увидеть, что Na2SO3 окисляется до Na2SO4, а Cl2 восстанавливается до HCl.

Итак, уравнение реакции, составленное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

Cl2 + 2Na2SO3 + H2O -> 2Na2SO4 + 2HCl

Окислителем в этой реакции является Cl2, а восстановителем - Na2SO3 , , .