Question

Определите значение х, если при сжигании 86 г CaSO, xH,0 образуется 68 г соли А) 2 В) 6 С) 4 D) 0,5 ​

Answer 1

Ответ:

в)6

Объяснение:

Answer 2

Ваш вопрос связан с определением молекулярной формулы вещества, при сжигании которого образуется определенное количество другого вещества. В данном случае, при сжигании 86 г CaSO4-xH2O образуется 68 г соли.

Сначала нам нужно понять, что происходит в реакции. В реакции сжигания вещества происходит превращение в углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Согласно уравнению реакции, мы можем записать:

CaSO4 - xH2O + O2 -> CaCO3 + SO2 + H2O

Здесь CaSO4 - xH2O - это исходное вещество, а CaCO3 и SO2 - это продукты реакции.

Мы знаем, что при сжигании 86 г CaSO4-xH2O образуется 68 г соли. Поскольку CaCO3 является основным продуктом реакции, мы можем предположить, что 68 г CaCO3 соответствуют 86 г CaSO4-xH2O.

Теперь, чтобы найти значение x, мы можем использовать следующую формулу:

m(CaSO4) = m(CaCO3) + x * m(H2O)

где m(CaSO4) - это масса исходного вещества (86 г), m(CaCO3) - это масса продукта (68 г), и m(H2O) - это молярная масса воды (18 г/моль).

Подставляя известные значения в эту формулу, мы получим:

86 = 68 + x * 18

Решая это уравнение, мы найдем значение x:

x = (86 - 68) / 18 = 1,72

Так как количество атомов должно быть целым числом, мы округляем x до ближайшего целого числа, получая x = 2.

Таким образом, значение x в формуле CaSO4-xH2O равно 2 , .