Question

1.Определить тип химической реакции: РСL₅(тв) ‹=› РСL₃(тв) + СL₂(г) - Q 2. Куда сместится химическое равновесие при условиях: Р↑, Т⁰↑, С(РСL₅) ↓3. Объяснить зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.​

Answer 1

Ответ:

1) Тип химической реакции - разложение

2) увеличение давления - в сторону обратной реакции

увеличение температуры - в сторону прямой реакции

понижение концентрации PCl5 - не изменяется

3) скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующий веществ

Answer 2

1. Тип химической реакции: РСl₅ (тв) ⇌ РСl₃ (тв) + Cl₂ (г) + Q

Эта реакция представляет собой равновесную реакцию, которая включает в себя обратимое превращение хлорида фосфора(V) (PCl₅) в хлорид фосфора(III) (PCl₃) и газообразный хлор (Cl₂). Такие реакции, которые могут происходить в обоих направлениях, называются обратимыми реакциями.

2. Влияние изменений условий на равновесие: - Повышение давления (P↑): Если увеличить давление, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения молекулярного объема. В данном случае, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества газообразного хлора (Cl₂), что приведет к смещению равновесия вправо (в сторону продуктов). - Повышение температуры (T⁰↑): Повышение температуры обычно способствует эндотермическим реакциям (реакциям, поглощающим тепло). В данном случае, увеличение температуры будет смещать равновесие в том направлении, которое поглощает тепло. Если реакция абсорбирует тепло (эндотермическая), то равновесие сместится вправо, в сторону продуктов, чтобы компенсировать повышение температуры. - Уменьшение концентрации PCl₅ (C(РСl₅)↓): Уменьшение концентрации одного из реагентов (PCl₅) также будет смещать равновесие в сторону продуктов (PCl₃ и Cl₂) для компенсации изменения концентрации.

3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:

Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, и это можно объяснить с помощью закона действующих масс. Закон действующих масс утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степенях их коэффициентов в уравнении реакции. Например, для реакции aA + bB → cC + dD скорость реакции будет пропорциональна концентрациям A^a и B^b.

Таким образом, если концентрация одного или нескольких реагентов увеличивается, скорость реакции также увеличится, потому что больше частиц будет сталкиваться и взаимодействовать. Обратно, если концентрация реагентов уменьшается, скорость реакции снизится, так как столкновений между молекулами реагентов станет меньше.

Это объясняет, почему изменения в концентрации реагентов могут влиять на скорость химической реакции.