Question

Сколько грамм серной кислоты росходуецца на реакцию с калием массой 3,9г. Сколько молекул при этом выделится? Срочна​

Answer 1

10 молекул выделяется

Answer 2

Ваш вопрос связан с химической реакцией между серной кислотой и калием. В этой реакции серная кислота (H2SO3) взаимодействует с калием (K), приводя к образованию серы (S) и воды (H2O).

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2H2SO3 + 3K -> 2KS2O3 + 3H2O

Сначала, чтобы определить количество серной кислоты, необходимо использовать массу калия. Из уравнения можно выразить количество серной кислоты через массу калия:

m(H2SO3) = m(K) / 2

где m(H2SO3) - масса серной кислоты, m(K) - масса калия. Подставляем известные значения:

m(H2SO3) = 3.9g / 2 = 1.95g

Таким образом, расходуется 1.95 грамма серной кислоты.

Чтобы определить количество молекул, которые выделяются при реакции, можно использовать молярную массу. Молярная масса серной кислоты составляет примерно 98 г/моль, а калия - 39.1 г/моль.

Число молей серной кислоты можно вычислить, разделив массу серной кислоты на её молярную массу:

n(H2SO3) = m(H2SO3) / M(H2SO3) = 1.95g / 98g/mol = 0.0200 моль

Число молекул серной кислоты в этом случае будет равно 2*0.0200 моль = 0.04 моль, так как каждая молекула серной кислоты состоит из двух молекул водорода (H2).

Итак, при реакции с калием массой 3.9 г расходуется 1.95 г серной кислоты, и выделяется 0.04 моль молекул серной кислоты.