Question

Решите пожалуйста (химия)масса 6,59л аммиака NH3(при н.у)а)4г б)3г в)6г г)5г

Answer 1

Дано :
V (NH3) = 6,59л
н.у.

Найти :
m (NH3) - ?

Решение :
m = M × n ; n = V ÷ Vm
1) M(NH3) = 1×14 + 3×1 = 17 г/моль
2) n(NH3) = 6,59 л ÷ 22,4 л/моль = 0,29 моль
3) m(NH3) = 17 г/моль × 0,29 моль = 4,93г

Ответ : а

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество вещества аммиака (NH3) в 6,59 л при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере, температура равна 273 К, универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 L*атм/(K*моль).

Мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество вещества:

n = (PV) / (RT)

n = (1 * 6,59) / (0,0821 * 273)

n ≈ 0,26 моль

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака, зная его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса = 0,26 моль * 17 г/моль

Масса ≈ 4,42 г

Таким образом, масса 6,59 л аммиака при нормальных условиях составляет примерно 4,42 г. Поэтому ближайший вариант ответа - 4 г.