Question

Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с азотной кислотой ? пожалуйста помогите , дам 25 баллов.​

Answer 1

Ответ: 37,8 г нитрата цинка

----Решение во вложении----

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить химическое уравнение для реакции между оксидом цинка (ZnO) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение для данной реакции будет следующим:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Теперь мы видим, что один моль оксида цинка (ZnO) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль нитрата цинка (Zn(NO3)2) и один моль воды (H2O).

Далее, чтобы рассчитать массу нитрата цинка, образующуюся при реакции, нам нужно знать молекулярную массу каждого из веществ. Молекулярные массы можно найти в периодической таблице элементов.

- Молекулярная масса ZnO (оксид цинка) = 65,38 г/моль (масса атома цинка + масса атома кислорода). - Молекулярная масса HNO3 (азотная кислота) = 63,01 г/моль (масса атома водорода + масса атома азота + 3 массы атома кислорода). - Молекулярная масса Zn(NO3)2 (нитрат цинка) = 189,39 г/моль (масса атома цинка + 2 массы атома азота + 6 масс атома кислорода).

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Рассчитаем количество молей ZnO в 16,2 г:

Количество молей ZnO = Масса / Молекулярная масса = 16,2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,248 моль

2. Из уравнения реакции видно, что каждый моль ZnO превращается в один моль Zn(NO3)2.

3. Теперь рассчитаем массу Zn(NO3)2, образующуюся при реакции:

Масса Zn(NO3)2 = Количество молей ZnO * Молекулярная масса Zn(NO3)2 Масса Zn(NO3)2 = 0,248 моль * 189,39 г/моль ≈ 47,01 г

Итак, масса нитрата цинка (Zn(NO3)2), образующаяся при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с азотной кислотой, составляет приблизительно 47,01 г.