Question

Рассчитайте плотность по воздуху и массу при нормальных условиях будут занимать 11,2 л сероводорода

Answer 1

Ответ:

дано

V(H2S) = 11.2 L

-----------------------

D(возд) - ?

m(H2S) - ?

M(H2S) = 1*2+32 =34 g/mol

D(возд) = M(H2S) / 29 = 34 / 29 = 1.172

Vm = 22.4 L/mol

m(H2S) = M(H2S) * V(H2S) / Vm = 1.172 * 11.2 / 22.4 = 0.586 g

ответ  1.172 , 0.586 гр

Объяснение:

Answer 2

Плотность по воздуху сероводорода можно рассчитать по формуле:

$$D = \frac{M(H_2S)}{M(возд.)}$$

где $M(H_2S)$ - молярная масса сероводорода, а $M(возд.)$ - средняя молярная масса воздуха.

Из периодической системы элементов можно найти, что атомная масса водорода равна 1 г/моль, а атомная масса серы равна 32 г/моль. Тогда молярная масса сероводорода равна:

$$M(H_2S) = 2 \times 1 + 32 = 34 \text{ г/моль}$$

Средняя молярная масса воздуха составляет около 29 г/моль. Тогда плотность по воздуху сероводорода равна:

$$D = \frac{34}{29} = 1,17$$

Это означает, что сероводород тяжелее воздуха на 17%.

Массу газа при нормальных условиях можно рассчитать по формуле:

$$m = \frac{V M}{V_m}$$

где $V$ - объем газа, $M$ - молярная масса газа, а $V_m$ - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Если объем сероводорода равен 11,2 л, то его масса при нормальных условиях равна:

$$m = \frac{11,2 \times 34}{22,4} = 17 \text{ г}$$

Это ответ на ваш вопрос. Надеюсь, это было полезно.