Question

Рассчитать массу кислорода, необходимого для сжигания 64 г серы в реакции S+O2​

Answer 1

Ответ:

дано

m(S) = 64 g

-----------------

m(O2) - ?

S+O2-->SO2

M(S) = 32 g/mol

n(S) = m(S) / M(S) = 64 / 32 = 2 mol

n(S) = n(O2) = 2 mol

M(O2) = 16*2 = 32 g/mol

m(O2) = n(O2) * M(O2)  = 2*32 = 64 g

ответ 64 гр

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы кислорода, необходимого для сжигания 64 граммов серы в реакции с кислородом (S + O2 → SO2), сначала определим стехиометрические коэффициенты реакции. Реакция показывает, что один атом серы (S) соединяется с двумя атомами кислорода (O2) для образования одной молекулы диоксида серы (SO2).

Масса молекулы серы (S) равна массовому числу серы (примерно 32 г/моль), и масса молекулы кислорода (O2) равна массовому числу кислорода (примерно 16 г/моль). Таким образом, массовое соотношение серы к кислороду в реакции равно 32 г/моль к 32 г/моль (2 * 16 г/моль).

Теперь вы можете рассчитать, сколько молькул серы содержится в 64 г серы:

Масса серы (S) = 64 г Массовое число серы (S) = 32 г/моль

Количество молей серы (n) = Масса / Массовое число = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Согласно стехиометрическим коэффициентам реакции, на одну моль серы требуется 2 моль кислорода (O2). Так как у нас есть 2 моля серы, нам понадобится вдвое больше молей кислорода. Поэтому нам нужно 4 моли кислорода.

Теперь, чтобы рассчитать массу кислорода (O2), которая нужна для сжигания 64 г серы, используем массовое число кислорода:

Массовое число кислорода (O2) = 16 г/моль

Количество молей кислорода (O2) = 4 моль

Масса кислорода (O2) = Количество молей * Массовое число = 4 моль * 16 г/моль = 64 г

Таким образом, для сжигания 64 г серы в реакции S + O2 → SO2 понадобится 64 г кислорода.