Question

1)Запишите формулы кислородных соединений следующих элементов : Cl(VII), Se(VI), P(V), Pb(IV), B(III), Cd(II) 2)Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ : NaNO3, H2Cr2O7, (NH4)2, HPO4 3)Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществления следующих превращений : P ->P2O5 ->H3PO4 ->Ca3 (PO4)2 4) Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаливании 50г мела, содержащего карбонат кальция CaCO3 (массовая доля 95%) и неразлагающиеся примеси 5) Оксид кальция массой 2.8г растворили в 200г хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

Answer 1

Объяснение:

№3 немного отличается от того что в фото.

Answer 2

1) Формулы кислородных соединений элементов:

- Cl(VII): Cl2O7 - Se(VI): SeO3 - P(V): P2O5 - Pb(IV): PbO2 - B(III): B2O3 - Cd(II): CdO

2) Рассчет относительных молекулярных масс веществ:

- NaNO3: - Натрия (Na) массовая масса = 22.99 г/моль - Азота (N) массовая масса = 14.01 г/моль - Кислорода (O) массовая масса = 16.00 г/моль Относительная молекулярная масса NaNO3 = 22.99 + 14.01 + (3 * 16.00) = 85.00 г/моль

- H2Cr2O7: - Водорода (H) массовая масса = 1.01 г/моль - Хрома (Cr) массовая масса = 51.996 г/моль - Кислорода (O) массовая масса = 16.00 г/моль Относительная молекулярная масса H2Cr2O7 = (2 * 1.01) + (2 * 51.996) + (7 * 16.00) = 294.99 г/моль

- (NH4)2HPO4: - Водорода (H) массовая масса = 1.01 г/моль - Азота (N) массовая масса = 14.01 г/моль - Фосфора (P) массовая масса = 30.97 г/моль - Кислорода (O) массовая масса = 16.00 г/моль Относительная молекулярная масса (NH4)2HPO4 = (2 * 1.01) + (2 * 14.01) + 30.97 + (4 * 16.00) = 132.00 г/моль

3) Уравнения реакций для данных превращений:

- P -> P2O5: 4P + 5O2 -> P4O10

- P2O5 -> H3PO4: P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

- H3PO4 -> Ca3(PO4)2: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

4) Вычисление массы оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2), которые будут получены при прокаливании 50 г мела (CaCO3):

- Массовая доля CaCO3 в меле: 95% - Массовая доля неразлагающихся примесей: 5%

Из 50 г мела, 95% составляет CaCO3, то есть 0.95 * 50 г = 47.5 г CaCO3. Это масса кальция в меле.

- Молярная масса CaCO3: - Ca: 40.08 г/моль - C: 12.01 г/моль - O: 16.00 г/моль Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Теперь вычислим количество молей CaCO3 в 47.5 г: Количество молей = Масса / Молярная масса = 47.5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.474 моль CaCO3

При термическом разложении CaCO3 образуется CaO и CO2, и коэффициент превращения для CaCO3 в CaO равен 1. Таким образом, образуется 0.474 моль CaO.

Молярная масса CaO: - Ca: 40.08 г/моль - O: 16.00 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Масса образовавшегося CaO = Количество молей * Молярная масса = 0.474 моль * 56.08 г/моль ≈ 26.59 г CaO

Теперь найдем массу углекислого газа (CO2) образовавшегося при разложении CaCO3: Масса CO2 = Масса исходного CaCO3 - Масса образовавшегося CaO Масса CO2 = 47.5 г - 26.59 г ≈ 20.91 г CO2

5) Рассчет массовой доли хлорида кальция в полученном растворе:

- Масса оксида кальция (CaO) в растворе: 2.8 г - Масса хлороводородной кислоты (HCl) в растворе: 200 г

Массовая доля хлорида кальция в растворе рассчитывается как отношение массы CaO к общей массе раствора:

Массовая доля CaCl2 = (Масса CaO / Общая масса раствора) * 100%

Масса общего раствора = Масса CaO + Масса HCl = 2.8 г + 200 г = 202.8 г

Массовая доля CaCl2 = (2.8 г / 202.8 г) * 100% ≈ 1.38%

Таким образом, массовая доля хлорида кальция в полученном р