Question

помогите решить 2 задачи!! ПЛИИИИЗЗ!!! 1) При разложении 200грамм карбоната кальция, содержащего 25%примесей, получается 2 оксида. Какой объём углекислого газа полчается?  2) 200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляет серу, какая масса диоксида серы получилась?

Answer 1

1)Дано:

mтех(CaCO3)= 200 г

w прим  = 25%

Найти: V(CO2)

Решение:

Вычислим массу чистого CаСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75 %

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(CаСO3) = 200 г ∙ 75% \100% = 150 г

Вычислим объем  выделившегося СO2:

 150 г       х л

CaCO3 = CO2↑ + CaO

 100  г       22,4л

150  г   ---   х л

 100 г  ---   22,4 л

х = 150 г ∙ 22,4 л\100 г = 33,6 л

Ответ: V(CO2) = 33,6л

 

2)Дано:

V(возд)= 200 л

ϕ (O2) = 21%

Найти: m(SO2)

Решение:

V(O2)  = ϕ (O2) ∙ V(возд)\100%

V(O2) = 21% ∙ 200 л\100%  = 42 л 

 

42 л                   х г

 S      +   O2 = SO2

22,4 л             64 г

 

42  л --- х г

22,4 л   --- 64 г

х =  42 моль ∙ 64 г\22,4 моль = 120 г

Ответ: m(SO2) = 120 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по очереди.

1) При разложении 200 грамм карбоната кальция, содержащего 25% примесей, получается 2 оксида. Нам нужно найти объем углекислого газа, который образуется в результате разложения.

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция, не учитывая примеси. Для этого умножим массу карбоната на процент чистого карбоната:

Масса чистого карбоната = 200 г * (1 - 0.25) = 200 г * 0.75 = 150 г

Теперь мы знаем, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) разлагается на 1 моль углекислого газа (CO2) и 1 моль оксида кальция (CaO). Молярная масса CaCO3 равна приближенно 100 г/моль, а молярная масса CO2 равна приближенно 44 г/моль.

Теперь найдем количество молей карбоната кальция:

Моль CaCO3 = Масса / Молярная масса = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2, получим 1.5 моль CO2.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем углекислого газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (примерно 298 K) и атмосферном давлении (около 1 атмосферы). Тогда:

P = 1 атмосфера T = 298 K n = 1.5 моль

Теперь мы можем найти объем CO2:

V = (nRT) / P = (1.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 K) / (1 атмосфера) ≈ 37.3 литра

Таким образом, объем углекислого газа, получившегося при разложении 200 грамм карбоната кальция, составляет приближенно 37.3 литра.

2) Теперь перейдем ко второй задаче. 200 литров воздуха содержат 21% кислорода по объему. Нам нужно найти массу диоксида серы, который образуется при окислении серы в этом воздухе.

Сначала найдем количество кислорода в 200 литрах воздуха:

Количество кислорода = 200 л * 0.21 = 42 литра кислорода

Далее, мы знаем, что 1 моль кислорода (O2) массой 32 грамма окисляет серу (S) до диоксида серы (SO2).

Найдем количество молей кислорода в 42 литрах:

Моль кислорода = Объем / Молярный объем (при н.у.) ≈ 42 л / 22.4 л/моль ≈ 1.875 моль

Так как каждый моль кислорода окисляет один моль серы до SO2, получим 1.875 моль SO2.

Теперь найдем массу диоксида серы:

Масса SO2 = Количество молей * Молярная масса = 1.875 моль * (32 г/моль + 32 г/моль) = 1.875 моль * 64 г/моль = 120 г

Итак, масса диоксида серы, получившегося при окислении серы в 200 литрах воздуха, составляет 120 граммов.