Question

Яка маса солі утвориться, якщо на кальцій оксид кількістю речовини 0,5 моль подіяти нітратною кислотою?​ СРОЧНО (ДАЮ 100 БАЛОВ)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(CaO) = 0,5 моль

Найти: m(Ca(NO3)2) - ?

Складемо РХР:

0,5 моль                    х л

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

n = 1 моль             n = 1 моль

n(Ca(NO3)2) = 1 * 0,5 : 1 = 0,5 моль

M(Ca(NO3)2) = 40 + 14 * 2 + 16 * 6 = 164 г/моль

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,5 * 164 = 82 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку необхідно скласти реакцію між кальцій оксидом (CaO) і нітратною кислотою (HNO3). Реакція буде мати наступний вигляд:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Захід мольної реакції показує, що на одну молекулу CaO необхідно дві молекули HNO3. Оскільки у нас є 0,5 моль CaO, то ми маємо подвоїти цю кількість для HNO3. Тому, ми матимемо 1 моль HNO3.

За допомогою мольної маси, ми можемо обчислити масу кальцій нітрату (Ca(NO3)2), який утвориться. Мольна маса Ca(NO3)2 складається з мольної маси кальцію (40,08 г/моль) та двох мольних мас нітратної групи (14,01 г/моль для азоту та 16,00 г/моль для кисню). Отже, мольна маса Ca(NO3)2 дорівнює 40,08 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 164,09 г/моль.

Тепер, ми можемо обчислити масу кальцій нітрату, використовуючи наступну формулу:

Маса = Кількість речовини * Мольна маса

Маса = 1 моль * 164,09 г/моль = 164,09 г

Отже, маса кальцій нітрату, який утвориться, становитиме 164,09 г.