Question

Написати рівняння дисоціації електролітів :феруму(|ІІ) гідроксиду, амоній гідроксиду​

Answer 1

Рівняння дисоціації феруму(II) гідроксиду (Fe(OH)2):

Fe(OH)2(s) ⇌ Fe2+(aq) + 2OH-(aq)

Рівняння дисоціації амоній гідроксиду (NH4OH):

NH4OH(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

У цих рівняннях "(s)" позначає твердий стан, "(aq)" - розчинений стан, Fe2+ - дводовалентний катіон феруму(II), OH- - гідроксидний аніон, NH4+ - амонієвий катіон.

Answer 2

Рівняння дисоціації електролітів описують процес, за якого іони утворюються з молекул електролітів у розчині. Давайте розглянемо дисоціацію феруму (II) гідроксиду і амоній гідроксиду.

1. Дисоціація феруму (II) гідроксиду (Fe(OH)2): Ферум (II) гідроксид утворює два іони гідроксиду (OH-) та один іон заліза (Fe^2+), коли розчиняється у воді. Рівняння дисоціації виглядає наступним чином:

Fe(OH)2 (s) ⇌ Fe^2+ (aq) + 2OH- (aq)

У цьому рівнянні Fe(OH)2 (s) - це тверда речовина феруму (II) гідроксиду, Fe^2+ (aq) - іон заліза у водяному розчині, а 2OH- (aq) - два іони гідроксиду у водяному розчині.

2. Дисоціація амоній гідроксиду (NH4OH): Амоній гідроксид утворює іон амонію (NH4+) та іон гідроксиду (OH-), коли розчиняється у воді. Рівняння дисоціації виглядає наступним чином:

NH4OH (aq) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)

У цьому рівнянні NH4OH (aq) - це амоній гідроксид у водяному розчині, NH4+ (aq) - іон амонію у водяному розчині, а OH- (aq) - іон гідроксиду у водяному розчині.

Ці рівняння демонструють, як ці електроліти дисоціюються у водяному розчині, утворюючи іони, які можуть брати участь в хімічних реакціях та проводити електричний струм через розчин.