Question

1. Із поданого переліку речовин випишіть окремо формули електролітів і неелектролітів: HCl, Ca, Cr2(SO4)3, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, Ва(NO3)2, P2O5, H2O. Складіть рівняння дисоціації електролітів. 2.Запишіть рівняння дисоціації речовин, якщо їх узято більше, ніж 1 моль. а) 4Ba (OH)2 ; б) 5FeCl2 ; в) 2K3PO4; г) 3Ca(OH)2 ; д) 10Na3РO4; є) 8Сr2(SO4)3. 3. У розчині наявні йони K+, Mg2+, Al3+ , NO3, SO42− , PO43. Комбінуючи йони, складіть максимальну кількість формул електролітів. Один і той самий йон можна використовувати кілька разів.

Answer 1

1

електроліті:

HCI = H(+) + CI(-)

Cr2(SO4)3 = 2Cr(3+) + 3SO4(2-)

Ba(NO3)2 = Ba(2+) + 2NO3(-)

неелектроліті:

Ca, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, P2O5, H2O

2

а) 4Ba(OH)2 = 4Ba(2+) + 8OH(-)

б) 5FeCI2 = 5Fe(2+) + 10CI(-)

в) 2K3PO4 = 6K(+) + 2PO4(3-)

г) 3Ca(OH)2 = 3Ca(2+) + 6OH(-)

д) 10Na3PO4 = 30Na(+) + 10PO4(3-)

є) 8Cr2(SO4)3 = 16Cr(3+) + 24SO4(2-)

3

KNO3, K2SO4, K3PO4, Mg(NO3)2, MgSO4, Al(NO3)3, Al2(SO4)3

Answer 2

1. Формули електролітів: HCl, Cr2(SO4)3, Mg(OH)2, Sr(OH)2, Ba(NO3)2. Формули неелектролітів: Ca, Fe2O3, CO2, P2O5, H2O.

Рівняння дисоціації електролітів: a) HCl -> H⁺ + Cl⁻ b) Cr2(SO4)3 -> 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ c) Mg(OH)2 -> Mg²⁺ + 2OH⁻ d) Sr(OH)2 -> Sr²⁺ + 2OH⁻ e) Ba(NO3)2 -> Ba²⁺ + 2NO₃⁻

2. Рівняння дисоціації більше ніж 1 моля речовини: а) 4Ba(OH)2 -> 4Ba²⁺ + 8OH⁻ б) 5FeCl2 -> 5Fe²⁺ + 10Cl⁻ в) 2K3PO4 -> 6K⁺ + 2PO₄³⁻ г) 3Ca(OH)2 -> 3Ca²⁺ + 6OH⁻ д) 10Na3PO4 -> 30Na⁺ + 10PO₄³⁻ є) 8Cr2(SO4)3 -> 16Cr³⁺ + 24SO₄²⁻

3. Максимальна кількість формул електролітів, комбінуючи йони: a) KNO3 (K⁺ + NO₃⁻) b) Mg(NO3)2 (Mg²⁺ + 2NO₃⁻) c) Al2(SO4)3 (2Al³⁺ + 3SO₄²⁻) d) K2SO4 (2K⁺ + SO₄²⁻) e) MgSO4 (Mg²⁺ + SO₄²⁻) f) Al(NO3)3 (3Al³⁺ + 3NO₃⁻) g) K3PO4 (3K⁺ + PO₄³⁻) h) Mg3(PO4)2 (3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻) i) AlPO4 (Al³⁺ + PO₄³⁻) j) K2Al2(SO4)4 (2K⁺ + 2Al³⁺ + 4SO₄²⁻) k) Mg3(PO4)2 (3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻) l) Al2(SO4)3 (2Al³⁺ + 3SO₄²⁻) m) KAl(SO4)2 (K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻) n) MgAl2(SO4)4 (Mg²⁺ + 2Al³⁺ + 4SO₄²⁻) o) K2Mg(SO4)2 (2K⁺ + Mg²⁺ + 2SO₄²⁻)

Це лише деякі можливі комбінації. З урахуванням того, що один і той же йон може використовуватися кілька разів, можна знайти більше можливих електролітів у даному наборі іонів.