Question

У результаті взаємодії двовалентного металу масою 2г з надлишком води утворився луг і виділилось 0.05 моль водню. Визначте невідомий метал

Answer 1

Объяснение:

Me(II) + 2H2O = Me(OH)2 + H2↑

n(Me)=n(H2)= 0.05моль

М(Ме)=m/n= 2/0.05= 40г/моль це Са кальций

Са + 2H2O = Са(OH)2 + H2↑

Answer 2

Для визначення невідомого металу, спочатку знайдемо його молярну масу.

Мількість оксидованого металу (в даному випадку, невідомого) можна визначити з піврівняння реакції: 2M + 2H2O -> 2MOH + H2

За даними задачі, утворилось 0.05 моль водню, що означає, що було окислено 0.05 моль металу.

Молярна маса металу (M) може бути обчислена за допомогою формули: Молярна маса (M) = маса / кількість речовини

Маса оксидованого металу, який було використано, становить 2 г.

Тоді, молярна маса металу буде: M = 2 г / 0.05 моль = 40 г/моль

Таким чином, невідомий метал має молярну масу 40 г/моль. Щоб визначити сам метал, необхідно порівняти отриману масу з таблицею молярних мас елементів. З використанням таблиці молярних мас, метал можна ідентифікувати як кальцій (Ca), оскільки його молярна маса становить приблизно 40 г/моль.