Question

1. З даного переліку виписати окремо формули оксидів, основ, кислот, солей: H2CO3, NO2, CaSO4, LiOH, P2O5, HCl, Fe(OH)3, H2SiO3, H2O, K2CO3, Cu(OH)2, AgNO3 Середній рівень (3 бали) 2. Молярна маса – це ... 3. Вкажіть, в яких одиницях вимірюється молярний об’єм: а) л/моль б) моль/л в) г/л г) моль 4. Яка формула показує залежність між масою та кількістю речовини? а) N = n · NA б) m = n · M в) m = ρ · V г) V = n · VM 5. Яка молярна маса купрум (ІІ) сульфату CuSO4 (г/моль): а) 112 б) 160 в) 96 г) 448 6. Вкажіть, що утворюється унаслідок взаємодії основного оксиду з кислотою: а) нова основа та нова кислота б) сіль та вода в) сіль та кислота г) сіль та основа 7. Яка основність ортофосфатної кислоти: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 Достатній рівень (3 бали) 8. Обчислити масу 3,01 · 1023 молекул силікатної кислоти. 9. Виконайте перетворення: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 10. Обчислити масу солі, що утворилась при взаємодії 3 моль вуглекислого газу з надлишком кальцій гідроксиду. Високий рівень (3 бали) 11. При взаємодії 34,25 г двовалентного металу з водою виділився водень масою 0,5 г. Визначте метал. 12. Написати рівняння не менше чотирьох неоднотипних реакцій добування цинк сульфату.

Answer 1

Объяснение:

1. оксиды: NO2,H2O,P2O5

кислоты: H2SiO3,HCl,H2CO3

основания: LiOH,Cu(OH)2,Fe(OH)3

соли:CaSO4,AgNO3,K2CO3

2.относительная атомная масса элемента т.е. молярная масса равна относительной атомной массе

3. А)

4.Б)

5.160

6. б)

7. в)

9. 4P+5O2=2P2O5; P2O5+3H2O=2H3PO4; H3PO4+3Na=Na3PO4+H2; Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(осадок)+3NaNO3;

10. 300г

Answer 2

1. Формули речовин: Оксиди: P2O5, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Основи: LiOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Кислоти: H2CO3, HCl, H2SiO3 Солі: CaSO4, K2CO3, AgNO3

2. Молярна маса - це маса одного моля речовини, виражена в грамах.

3. Вимірюється молярний об'єм: б) моль/л

4. Формула, що показує залежність між масою та кількістю речовини: б) m = n · M

5. Молярна маса купрум (ІІ) сульфату CuSO4: г) 448 г/моль

6. Унаслідок взаємодії основного оксиду з кислотою утворюється: в) сіль та вода

7. Основність ортофосфатної кислоти: б) 2

8. Маса 3,01 · 10^23 молекул силікатної кислоти: Маса молекули силікатної кислоти (H2SiO3) = 2 * 1.01 (H) + 28.09 (Si) + 3 * 16.00 (O) = 78.11 г/моль Маса 3,01 · 10^23 молекул = 3,01 · 10^23 * 78.11 г/моль ≈ 2.35 · 10^25 г

9. Перетворення: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 Фосфор (P) → Пентоксид фосфору (P2O5) → Ортофосфорна кислота (H3PO4) → Тринатрієвий фосфат (Na3PO4) → Срібний фосфат (Ag3PO4)

10. Маса солі, утвореної при взаємодії 3 моль вуглекислого газу з надлишком кальцій гідроксиду: Спершу складемо реакцію: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O За одну молекулу CO2 утворюється одна молекула CaCO3, яка має молекулярну масу 100.09 г/моль. Таким чином, за 3 молі CO2 утворюється 3 молі CaCO3, що мають масу: 3 моль * 100.09 г/моль = 300.27 г.

11. Дано: Маса металу = 34.25 г Маса виділеного водню = 0.5 г

    Маса металу = Маса водню / 2 = 0.5 г / 2 = 0.25 г

    Для знаходження елемента перевіримо його молекулярну масу. Знаючи масу (0.25 г) і молекулярну масу (M) елемента, можна знайти мольну кількість, а потім визначити елемент.

12. Реакції добування цинк сульфату: a) Цинкова руда (ZnS) + Кисень (O2) -> Цинк оксид (ZnO) + Діоксид сірки (SO2) b) Цинк оксид (ZnO) + Сіркова кислота (H2SO4) -> Цинк сульфат (ZnSO4) + Вода (H2O) c) Цинкова руда (ZnS) + Оксид сірки (SO2) + Вода (H2O) -> Цинк сульфат (ZnSO4) + Сіркова кислота (H2SO4) d) Цинк (Zn) + Сіркова кислота (H2SO4) -> Цинк сульфат (ZnSO4) + Водень (H2)