Question

чему равна масса осадка, образующегося при взаимодействии 1 моль NaOH с достаточным растворам сульфата меди

Answer 1

Ответ:

49 г

Объяснение:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

n(Cu(OH)2)=1*1/2=0,5 моль

m(Cu(OH)2)=n*M=0,5*98=49 г

Answer 2

Масса осадка, образующегося при взаимодействии 1 моль NaOH с достаточным раствором сульфата меди, может быть рассчитана на основе химического уравнения для реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4).

Химическое уравнение для реакции:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним молем CuSO4. Это означает, что мольное соотношение между NaOH и CuSO4 составляет 1:1.

Молярная масса NaOH (натриевый гидроксид) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса CuSO4 (сульфат меди) составляет приблизительно 159,6 г/моль.

Исходя из этого, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при реакции 1 моль NaOH с 1 моль CuSO4, равна сумме мольных масс Cu и двух атомов водорода:

Масса Cu(OH)2 = (молярная масса Cu + 2 * молярная масса H) = (63,5 г/моль + 2 * 1 г/моль) = 65,5 г/моль

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии 1 моль NaOH с достаточным раствором сульфата меди, равна приблизительно 65,5 г.