Question

!!!ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААА!!! Вычислите массу и количество кислорода (О2) полученного при разложении 217 г оксида ртути (HgO) (II)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  217 г                                 Х г, Х моль

 2HgO      ->       2Hg    +     O2

n=2 моль                            n=1 моль

М = 217 г/моль                   М=32 г/моль

m=434 г                              m=32 г

217 г    HgO    -    Х г   О2

434 г   HgO    -   32 г    О2

m(O2) = 217 * 32 / 434 = 16 г

n(O2) = m / M = 16/32 = 0,5 моль

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться химическим уравнением разложения оксида ртути (HgO):

2HgO -> 2Hg + O2

Дано масса оксида ртути (HgO) - 217 г.

Молярная масса оксида ртути (HgO) составляет 216,59 г/моль.

Чтобы найти количество полученного кислорода (O2), нужно разделить массу оксида ртути на молярную массу оксида ртути и умножить на коэффициент 1 в химическом уравнении:

Количество O2 = (217 г HgO / 216,59 г/моль HgO) * 1 = 1 моль O2

Масса кислорода (O2) равна молярной массе кислорода, которая составляет 32 г/моль, умноженную на количество полученных моль кислорода:

Масса O2 = 32 г/моль * 1 моль = 32 г

Таким образом, полученная масса кислорода (O2) при разложении 217 г оксида ртути (HgO) составляет 32 г, а количество кислорода (O2) равно 1 моль.