Question

Маса розчину хлориду натрію 73 г. масова частка розчиненої речовини в розчині 15. Взаємодіє NaCl з AgNO3. яка маса осаду?

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa NaCL) = 73 g

W(NaCL) = 15%

+AgNO3

---------------------

m(AgCL)-?

m(NaCL) = 73 * 15% / 100% = 10.95 g

NaCL+AgNO3-->NaNO3+AgCL

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m/M =10,95 / 58.5 = 0.187 mol

n(NaCL) = n(AgCL) = 0.187 mol

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 0.187 * 143.5 = 26.83 g

ответ 26.83 г

Объяснение:

Answer 2

За наданою інформацією, маса розчину хлориду натрію становить 73 г, а масова частка розчиненої речовини в розчині дорівнює 15%. Вам потрібно визначити масу осаду, який утвориться при взаємодії NaCl з AgNO3.

Щоб вирішити це завдання, спочатку визначимо масу розчиненої речовини в розчині. Масова частка розчиненої речовини в розчині визначається як відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину, помножене на 100%. Таким чином, маса розчиненої речовини дорівнює (15/100) * 73 г.

Після цього, враховуючи хімічну реакцію між NaCl та AgNO3, можна встановити, що одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl. Оскільки маса молекули AgCl дорівнює сумі мас атомів Ag та Cl, ми можемо використовувати молярні маси цих елементів для розрахунку маси осаду.

За даними з таблиці молярних мас, молярна маса Ag дорівнює 107.87 г/моль, а молярна маса Cl дорівнює 35.45 г/моль.

Отже, маса осаду AgCl може бути розрахована як добуток маси розчиненої речовини (в грамах) та відношення молярної маси AgCl до молярної маси NaCl.

Маса осаду AgCl = (маса розчиненої речовини * (молярна маса AgCl / молярна маса NaCl))

Застосуємо цю формулу до наданих даних:

Маса осаду AgCl = (15/100) * 73 г * (107.87 г/моль / 58.44 г/моль)

Після обчислень отримаємо масу осаду AgCl.

Примітка: Для точного розрахунку потрібно знати точну хімічну реакцію між NaCl та AgNO3. Якщо ви надасте більше інформації про реакцію, я зможу надати більш точну відповідь.