Question

Дано: m(CaC₂)=160 гW(CaC₂)=80%V(C₂H₂) - ?Решение:СaC₂ + H₂O = С₂H₂ + Ca(OH)₂Решите пожалуйста задачу по химии

Answer 1

СаС2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

1.m(CaC2)=160×0.8=128(г)-масса СаС2 без примесей

2.n=m/M

M(CaC2)=64 г/моль

n(CaC2)=128/64=2 моль

3.по уравнению реакции:

2/1=х/1 n(C2H2)=2 моль

4.v=n×Vm

v(C2H2)=2×22.4=44.8 л

ответ:44.8(или 45) литров

Answer 2

Данное уравнение связано с реакцией между карбидом кальция (CaC₂) и водой (H₂O), в результате которой образуется ацетилен (C₂H₂) и гидроксид кальция (Ca(OH)₂).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Из данной реакции мы видим, что 1 моль CaC₂ реагирует с 2 молями H₂O, образуя 1 моль C₂H₂ и 1 моль Ca(OH)₂.

Теперь давайте рассмотрим данные, которые даны в задаче:

1. Молярная масса CaC₂ (карбида кальция) равна 160 г/моль. 2. Массовая доля CaC₂ в реакции составляет 80% (0,80).

Давайте начнем с расчета молей CaC₂, используя его молярную массу:

Моль CaC₂ = масса CaC₂ / молярная масса CaC₂ Моль CaC₂ = 160 г / 160 г/моль = 1 моль

Теперь, зная, что 1 моль CaC₂ реагирует с 2 молями H₂O, мы можем найти количество молей H₂O:

Моль H₂O = 1 моль CaC₂ × 2 = 2 моля

Теперь мы знаем, что образуется 1 моль C₂H₂, так как это в соответствии с балансированным уравнением реакции. Теперь мы можем найти массу C₂H₂, используя его молярную массу.

Молярная масса C₂H₂ (ацетилен) составляет около 26 г/моль. Теперь мы можем найти массу образовавшегося C₂H₂:

Масса C₂H₂ = моль C₂H₂ × молярная масса C₂H₂ Масса C₂H₂ = 1 моль × 26 г/моль = 26 г

Таким образом, в результате реакции между 1 молью CaC₂ и водой образуется 26 г C₂H₂.