Question

По уравнению реакций Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 найти объем газа который выделится при взаимодействии цинка с 60 грамм 15 процентного раствора соляной кислоты помогите пожалуйста

Answer 1

надеюсь, смогла помочь)

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическую формулу реакции и уравнение молярности.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы газа H2 требуется 2 молекулы HCl. Также, из уравнения можно узнать, что при реакции образуется 1 молекула газа H2.

Для решения задачи, сначала найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса × количество вещества

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса водорода) + 35,5 г/моль (масса хлора) = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 60 г / 36,5 г/моль ≈ 1,64 моль

Так как раствор соляной кислоты 15% (массовая доля), то в 100 г раствора содержится 15 г соляной кислоты. Значит, в 60 г раствора содержится:

масса HCl = 15 г/100 г × 60 г = 9 г

Теперь найдем количество вещества HCl в 60 г раствора:

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 9 г / 36,5 г/моль ≈ 0,25 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 молекулы газа H2 требуется 2 молекулы HCl. Значит, для образования H2 в реакции требуется 0,5 моль HCl.

Так как 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°С, 1 атм) объем 22,4 л, то для реакции цинка с 0,5 молью HCl необходимо выделится:

Объем газа = количество вещества × молярный объем = 0,5 моль × 22,4 л/моль ≈ 11,2 л

Таким образом, объем газа, который выделится при взаимодействии цинка с 60 г 15% раствора соляной кислоты, составляет примерно 11,2 л.