Question

Какой объём углекислого газа(н.у.) образуется при растворении 400 мг мрамора (карбоната кальция), содержащего 20%примесей , с необходимым количеством соляной кислоты?

Answer 1

решение во вложении ))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию растворения мрамора (карбоната кальция) в соляной кислоте:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно стехиометрии реакции, одна молекула мрамора реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, при этом образуется одна молекула углекислого газа.

Масса одной молекулы мрамора (карбоната кальция) равна сумме масс кальция (40 г/моль) и углерода (12 г/моль) и трех масс кислорода (16 г/моль): 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль.

Таким образом, молярная масса мрамора равна 100 г/моль.

Дано, что масса мрамора равна 400 мг, что составляет 0,4 г.

Теперь можно рассчитать количество моль мрамора:

n = m/M, где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

n = 0,4 г / 100 г/моль = 0,004 моль мрамора.

Так как одна молекула мрамора образует одну молекулу углекислого газа, то количество молекул углекислого газа будет таким же: 0,004 моль.

Объем углекислого газа можно найти, используя идеальный газовый закон:

V = n*V_мольного газа, где V - объем газа, n - количество молей, V_мольного газа - мольной объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 0,004 моль * 22,4 л/моль = 0,0896 л.

Таким образом, при растворении 400 мг мрамора, образуется 0,0896 л углекислого газа (нормальные условия).